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Química Analítica Quantitativa Elementar
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Características

Todo Químico Analítico  precisa ter este livro! Nele os autores apresentam os conceitos básicos de química analítica clássica: gravimetria e volumetria. O tratamento estatístico dos dados analíticos é considerado a parte e discutido com alguns detalhes. As instruções práticas incluem todas as informações necessárias para que sejam bem conduzidas experimentalmente. Todo material é dedicado a um curso de um semestre, de tal modo que as diversas experiências devem ser escolhidas dentre as várias opções dadas. Muitos exercícios foram adicionados para estimular fortemente os estudantes no entendimento de problemas analíticos. A teoria e prática mostrada nesse texto didático proporcionam uma experiência segura em análise química fundamental, especialmente útil em laboratórios de ensino, de pesquisa e de apoio industrial.

Conteúdos abordados:

Capítulo 1 - Erros e tratamentos dos dados analíticos.
1. Algarismos significativos
2. Erro de uma medida
3. Desvio
4. Exatidão e precisão
5. Tipos de erros
6. Precisão de uma medida
7. Limite de confiança da média
8. Teste F para comparar conjuntos de dados
9. Propagação de erros
10. Rejeição de resultados
Exercícios

Capítulo 2 - Natureza física dos precipitados.
1. Formação dos precipitados
2. Influência das condições de precipitação
3. Envelhecimento dos precipitados
4. Contaminação dos precipitados
5. Precipitação de uma solução homogênea
Exercícios

Capítulo 3 - Volumetria de neutralização.
1. Acidez, basicidade, pH de soluções aquosas, solução tampão
2. Titulação de ácidos fortes com bases fortes
3. Titulação de ácidos fracos com bases fortes
4. Titulação de bases fracas com ácidos fortes
5. Titulação de ácidos polipróticos
Exercícios

Capítulo 4 - Volumetria de precipitação.
1. Construção da curva de titulação
2. Fatores que afetam a curva de titulação
3. Detecção do ponto final
Exercícios

Capítulo 5 - Volumetria de óxido-redução.
1. O processo de oxidação e redução
2. As semi-reações
3. Pilhas ou células galvânicas
4. Potencial de eletrodo e força eletromotriz de meia-célula
5. A equação de Nernst
6. Cálculo do potencial de meia-célula usando os valores de E0
7. Curvas de titulação
8. Detecção do ponto final
Comentários
Exercícios

Capítulo 6 - Titulações complexométricas.
1. Variação das espécies de EDTA em função do pH da solução aquosa
2. Curvas de titulação
3. Efeito de tampões e efeitos mascarantes
4. Indicadores metalocrômicos
5. Escolha do titulante
6. Métodos de titulação envolvendo ligantes polidentados
Exercícios

Conteúdo 7 - Técnicas básicas de laboratório.
1. Pesagem e balança analítica
1.1. História da pesagem
1.2. Massa e peso
1.3. Teoria da pesagem
1.4. Balança de prato único
1.5. Propriedades de uma balança
1.6. Erros na pesagem
1.7. Pesagem e cuidados com uma balança de prato único
1.8. Balança analítica eletrônica: um novo conceito na medida de massas
2. Uso dos aparelhos volumétricos
2.1. Provetas ou cilindros graduados
2.2. Pipetas
2.3. Buretas
2.4. Balões volumétricos
2.5. Influência da temperatura
3. Limpeza dos materiais volumétricos
3.1. Soluções de limpeza
3.2. Técnicas de limpeza
4. Técnicas usadas em gravimetria
4.1. Preparo de soluções
4.2. Precipitação
4.3. Digestão
4.4. Filtração
4.5. Lavagem
4.6. Secagem ou calcinação
4.7. Pesagem
 
Capítulo 8 - Práticas de laboratório.
1. Determinação de água em sólidos
2. Aferição de uma pipeta
3. Gravimetria
3.1. Análise gravimétrica convencional
3.1.1. Determinação de ferro
3.1.2. Determinação de sulfato
3.1.3. Determinação de cloreto
3.1.4. Determinação de alumínio com 8-hidroxiquinolina
3.1.5. Determinação de magnésio com 8-hidroxiquinolina
3.2. Análise gravimétrica por precipitação a partir de
uma solução homogênea
3.2.1. Determinação de chumbo
3.2.2. Determinação de níquel
3.2.3. Determinação de cobre
3.2.4. Determinação de bário como cromato de bário, usando reação
de complexação e deslocamento
4. Volumetria
Procedimento geral a ser seguido em uma determinação  volumétrica
4.1. Volumetria ácido-base ou de neutralização
4.1.1. Determinação de ácido clorídrico e ácido acético
4.1.2. Análise de leite de magnésia
4.1.3. Capacidade de neutralização de ácidos por
um comprimido de antiácido
4.1.4. Determinação de uma base fraca por um ácido forte
4.1.5. Determinação de ácidos polipróticos
4.2 Volumetria de precipitação
4.2.1. Determinação de cloreto - método de Mohr
4.2.2. Determinação de prata - método de Volhard
4.2.3. Determinação de cloreto - método de Fajans
4.3 Volumetria de óxido-redução
4.3.1. Permanganometria
4.3.2. Dicromatometria
4.3.3. Procedimentos alternativos para a redução de Fe (III)
para Fe (II) com redutores metálicos
4.3.4. Determinações iodométricas
4.4. Complexometria
4.4.1. Determinação da dureza da água
4.4.2. Separação por troca iônica de níquel e cobalto
e determinação complexométrica destes metais
4.4.3. Determinação de cálcio e magnésio em calcário
4.4.4. Determinação de cálcio em leite em pó
4.4.5. Determinação de cálcio e magnésio em cascas de ovos
4.4.6. Determinação de zinco com EDTA

Sugestões para leituras complementares
APÊNDICE 1 - Sistema Internacional de Unidades
APÊNDICE 2 - Segurança no laboratório e descarte de resíduos químicos
APÊNDICE 3 - Tabelas
ÍNDICE

Características Gerais:

Autor: Nivaldo Baccan/ J.C. de Andrade/ O.E.S. Godinho/ J. S. Barone

Editora: Edgard Blucher

Idioma: Português

Número de páginas: 324

Edição: 3ª edição revista, ampliada e reestruturada

ISBN: 9788521202967

Acabamento: Brochura

Peso bruto: 545g



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