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A Graça da Química > Qui-Mamata(resumos)
||A Graça da Química- Substâncias e misturas (Propriedades) e Separação
Substâncias e misturas (Propriedades) e Separação
  • Matéria:

-    É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. (Ex: madeira, vidro, etc...)

Estados Físicos (ou de Agregação) da Matéria:

a) Sólido: apresenta forma e volume constantes. As forças de atração entre as moléculas prevalecem sobre as forças de repulsão.
b) Líquido: apresenta forma variável e volume constante. As forças de atração e repulsão entre as moléculas são iguais.
c) Gasoso: apresenta forma e volume variáveis. As forças de repulsão entre as moléculas prevalecem sobre as forças der atração.

  • Mudanças de Estado de Físico :

Substâncias e Misturas :

  • Substâncias Puras ou Espécies Químicas

 

São sistemas constituídos por átomos ou moléculas quimicamente iguais. Dividem-se em:

 

  • Substâncias Simples:

-    São formadas por átomos de um único elemento químico.
Exemplos: oxigênio (O2), hidrogênio (H2), ferro (Fe)...

b) Substâncias Compostas:
-    São formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos.
Exemplos: água (H2O), cloreto de sódio(NaCl), carbonato de cálcio (CaCO3).

-    Alotropia: Fenômeno em que duas ou mais substâncias simples diferentes são formadas pelo mesmo pelo mesmo elemento químico.
Exemplos: gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) - alótropos por atomicidade; grafite e diamante - alótropos por estrutura cristalina.

  • Misturas

São sistemas constituídos por duas ou mais substâncias puras. Dividem-se em:

a) Misturas Homogêneas (ou Soluções)
-    Apresentam a mesma composição em toda a sua extensão. Apresentam uma única fase.
FASE →  Porção homogênea (aspecto uniforme) de um sistema.
Exemplos: solução de água e sal de cozinha, ar atmosférico, bronze (liga de cobre e estanho)
Obs.: substâncias puras e misturas homogêneas são sistemas homogêneos.

b) Misturas Heterogêneas:
-    Apresentam diferentes composições em sua extensão. Apresentam mais de uma fase . Às vezes,somente através do microscópio podemos distinguir as suas fases.
Exemplos: areia e cascalho , água e óleo , sangue, leite...
Obs.: substâncias puras durante suas mudanças de estado físico e misturas heterogêneas são sistemas homogêneos.

  • Gráficos de Mudança de Estado :

 

  • Substância Pura:

     Quando aquecemos ou resfriamos uma substância pura, a pressão constante, a temperatura se mantém constante durante as mudanças de estado físico.

  • Mistura:

     Quando aquecemos ou resfriamos uma mistura, a pressão constante, a temperatura varia durante as mudanças de estado físico.

  • Mistura Eutética

      Comporta-se como substância pura durante a fusão. Exemplo: liga com 62% de Sn e 38% de Pb - solda

  • Mistura Azeotrópica

      Comporta-se como uma substância pura durante a ebulição. Exemplo: mistura de 96% de etanol e 4% de água.

Transformações da Matéria :

  • Fenômenos Físicos:

     São aqueles em que a estrutura da matéria não é alterada. Não promovem a formação de novas substâncias. Exemplos: mudanças de estado físico, filtração, dissolução do cloreto de sódio em água, etc.

 

  • Fenômenos Químicos:

     São aqueles em que a estrutura da matéria é alterada. São acompanhados de reações químicas, promovendo a formação de novas substâncias.
Exemplos: ferrugem (oxidação do ferro pelo ar), combustão do etanol, queima da madeira, etc.

 

 Principais Processos de Separação de Misturas (Quadro) :

1 - Precessos utilizados para separação de misturas HETEROGÊNEAS:

 

2 - Precessos utilizados para separação de misturas HOMOGÊNEAS:

Legenda:

S = sólido            L = líquido                 G = gasoso

 



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