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A Graça da Química > Dicionário
||A Graça da Química- Glossário de Química
Glossário de Química

A

Abundância isotópica - Relação entre o número de átomos de um isótopo existente numa mistura de isótopos e o número total de átomos presentes. Exprime-se em percentagem.

Ácido carboxílico - Composto orgânico cujas moléculas têm o grupo carboxilo -COOH.

Ácido conjugado - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para ceder iões H+.

Ácido de Arrhenius - Substância que produz iões hidrogénio em solução aquosa.

Ácido de Bronsted - Espécie química capaz de ceder protões.

Ácido de Lewis - Receptor de pares de electrões.

Ácido forte - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza na sua totalidade (ou quase); é um bom dador de protões.

Ácido fraco - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza pouco; é um fraco dador de protões.

Ácido gordo - Ácido carboxílico de cadeia longa, p. ex. CH3(CH2)16COOH (ácido esteárico).

Acumulador - Dispositivo que armazena energia a partir de reacções químicas de oxidação-redução. Uma associação de acumuladores constitui uma bateria.

ADN - Ácido desoxirribonucleico; ácido nucleico que se hidrolisa em desoxirribose, ião fosfato, adenina, timina, guanina e citosina, e é o portador dos genes.

Alcano Hidrocarboneto - cujas moléculas têm apenas ligações simples. Fórmula geral CnH2n+2.

Alceno - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações duplas. Fórmula geral CnH2n.

Alcino - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações triplas. Fórmula geral CnH2n-2.

Álcool - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -OH ligado a um átomo de carbono.

Aldeído - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -CH=O.

Amido - Polímero da glicose.

Amina - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -NH2,-NHR ou -NR2.

Aminoácido - Composto orgânico com um grupo ácido e um grupo amina.

Análise Qualitativa - Análise de uma amostra para determinar a identidade dos elementos, iões ou compostos que estão presentes.

Análise Quantitativa - Análise de uma amostra para determinar as proporções em que se encontram presentes os diversos componentes (doseamento).

Anfótero - Substância que pode reagir como ácido ou como base.

Ângulo de ligação - Ângulo formado por duas ligações ao mesmo átomo.

Anião - Ião com carga negativa.

Ânodo - Eléctrodo positivo.

Atmosfera Padrão (atm) - Pressão equilibrada por uma coluna de 760 mm de mercúrio (a O °C); 760 torr; 1,01325 Pa.

Átomo - A mais pequena quantidade de um elemento que possui as propriedades características desse elemento. É constituído por um núcleo rodeado de electrões.

Atracção dipolo-dipolo - Atracção entre moléculas polares.

Atracções intermoleculares - Atracções entre moléculas vizinhas.

Auto-ionização - Transferência de um protão entre duas moléculas da mesma substância.

B

Base conjugada - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para receber iões H+.

Base de Arrhenius - Substância que produz iões OH- em solução aquosa.

Base de Bronsted - Receptor de protões.

Base de Lewis - Dador de pares de electrões.

Base forte - Base que, em solução aquosa, se dissocia na sua totalidade (ou quase); é um bom receptor de protões.

Base fraca - Base que, em solução aquosa, se dissocia pouco; é um fraco receptor de protões.

Bateria - Uma ou mais pilhas electroquímicas usadas como fonte de energia eléctrica.

Bauxite - Óxido de alumínio hidratado. É o minério mais importante do alumínio.

Bioquímica - Estudo da Química dos seres vivos.

Blenda - Sulfureto de Zinco. É o minério mais importante do Zinco.
 
C

Calibração - Método de verificar a exactidão e precisão de um aparelho, antes de o usar para efectuar uma medição.

Calor de reacção - Energia trocada sob a fórmula de calor entre um sistema reaccional e o meio exterior, quando ocorre uma reacção química.

Calorímetro - Aparelho usado para determinar o calor de uma reacção.

Carga nuclear - Carga eléctrica positiva do núcleo de um átomo.

Catalisador - Substância que em pequenas quantidades modifica a velocidade de uma reacção sem nela se consumir.

Catálise - Variação da velocidade de uma reacção causada por um catalisador; pode ser homogénea ou heterogénea.

Catião - Ião com carga positiva.

Cátodo - Eléctrodo negativo.

Celulose - Polímero natural formado por um número muito grande de moléculas de glicose.

Célula electrolítica - Dispositivo onde se realiza a electrólise.

Chuva ácida - Chuva tomada ácida por dissolução de óxidos de enxofre e de nitrogénio.

Cinética Química - Estudo das velocidades e dos mecanismos das reacções químicas.

Coeficientes estequiométricos - Números que precedem as fórmulas químicas das substâncias representadas numa equação química.

Comburente - Substância que alimenta uma combustão.

Combustão - Reacção química em que um dos reagentes é geralmente o oxigénio.

Combustível - Substância que arde na presença de um comburente.

Comprimento da ligação - Distância média entre os núcleos de dois átomos ligados quimicamente entre si. corresponde à distância internuclear de equilíbrio.

Condutibilidade eléctrica - Propriedade que possuem alguns materiais de conduzirem a corrente eléctrica.

Composto - Substância formada por átomos de diferentes elementos ligados de acordo com proporções definidas.

Composto aromático - Composto orgânico cujas moléculas contêm pelo menos um anel benzénico.

Composto orgânico - Qualquer composto de carbono excepto carbonatos, hidrogenocarbonatos, cianetos, cianatos, carbonetos ou óxidos gasosos.

Composto orgânico saturado - Composto cujas moléculas contêm apenas ligações simples.

Comprimento de ligação - Distância entre dois núcleos entre os quais existe ligação química.

Concentração molar - Razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução.

Concentração mássica - Razão entre a massa do soluto e o volume da solução.

Concentrar - Aumentar a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".

Condensação - Transformação física que consiste na passagem de uma substância do estado gasoso ao estado líquido.

Constante de Avogadro (NA ou L) - Número de partículas ou entidades elementares existentes numa mole (6,02 x 1023 mol-1).

Constante de velocidade - Constante de proporcionalidade na lei da velocidade.

Constante unificada de massa atómica (mu) 1,66 x 10-27 kg; corresponde a 1/12 da massa de um átomo de carbono -12.

Copolímero - Polímero feito a partir de dois ou mais monómeros diferentes.

Corpúsculo - Partícula constituinte de toda a matéria.

Cristalização - Processo de obter cristais por evaporação lenta do solvente.

D

Densidade -  Razão entre a massa e o volume de um corpo.

Destilação - Processo de separação dos componentes de uma mistura líquida homogénea, com diferentes pontos de ebulição, e que consiste numa ebulição seguida de condensação do vapor do líquido.

Decomposição - Processo de obter duas ou mais substâncias a partir de uma só.

Diluir - Diminuir a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".

Dipolo - Cargas parciais positiva e negativa separadas por uma certa distância.

Dipolo induzido - Dipolo criado quando a nuvem electrónica de um átomo ou de uma molécula é distorcida por acção de um dipolo ou de um ião vizinho.

Dipolo instantâneo - Dipolo momentâneo num átomo, ião ou molécula causado pela deformação da nuvem electrónica.

Dissacárido - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em dois monossacáridos.

Dissociação - Separação de iões preexistentes, quando um composto iónico se dissolve ou funde.

Dissolução - Fenómeno físico que ocorre quando se mistura um soluto com solvente.

Divisibilidade - Propriedade geral da matéria de se dividir em pequenas partículas.

E

Ebulição - Transformação física que consiste na passagem rápida e tumultuosa de uma substância do estado líquido ao estado gasoso, ocorrendo por intervenção de uma fonte de calor.

Electrões de valência - Electrões da camada de valência de um átomo que participam nas ligações químicas.

Electrólise - Transformação química (reacção redox) provocada pela corrente eléctrica.

Electrólito - Composto que conduz a corrente eléctrica quando se encontra no estado líquido (fundido ou em solução).

Eléctrodo - Barra condutora que se encontra mergulhada num líquido condutor, num circuito eléctrico.

Electrão - Partícula subatómica com carga eléctrica negativa.

Elemento - Cada um dos constituintes da matéria que não pode decompor-se por processos químicos em substâncias mais simples e mais estáveis, e cujos átomos têm o mesmo número atómico. As substâncias elementares são constituídas por um único elemento químico e os compostos são constituídos por mais do que um elemento químico.

Energia de ionização - Energia necessária para remover um electrão de um átomo, ião ou molécula isolados, no estado gasoso.

Energia de ligação - Energia necessária para quebrar uma mole de determinadas ligações químicas.

Endoenergética - Diz-se de uma transformação durante a qual o sistema consome energia.

Endotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do exterior para o sistema sob a forma de calor.

Entropia - Grandeza termodinâmica que descreve o grau de desordem de um sistema.

Envenenamento de catalisadores - Autolimitação da eficácia dos catalisadores.

Enzima - Catalisador biológico (proteína).

Equação química - Representação simbólica de uma reacção química que fornece informações qualitativas e quantitativas.

Equação termoquímica - Equação química acompanhada do valor do calor de reacção

Equilíbrio de solubilidade - Equilíbrio químico entre uma estrutura sólida e os seus iões em solução.

Equilíbrio heterogéneo - Equilíbrio envolvendo mais do que uma fase.

Equilíbrio homogéneo - Equilíbrio em que todos os componentes estão na mesma fase.

Equilíbrio químico - Estado de um sistema no qual as propriedades macroscópicas não variam com o tempo, e que pode ser atingido espontaneamente quer através da reacção directa quer da inversa; num sistema em equilíbrio, a nível microscópico, reacções directa e inversa ocorrem simultaneamente à mesma velocidade (equilíbrio dinâmico).

Espectro atómico - Espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações.

Espectro contínuo - Espectro electromagnético que apresenta todas as frequências presentes na luz branca.

Estado físico - Estado de agregação em que uma substância se apresenta: sólido, líquido ou gasoso.

Estequiometria - Descrição das quantidades relativas de reagentes e produtos da reacção, traduzida pelos coeficientes da equação química.

Éster - Composto orgânico de fórmula geral R-CO-O-R'.

Éter - Composto orgânico de fórmula geral R-O-R'.

Evaporação - Transformação física que ocorre lentamente à temperatura ambiente e que consiste na passagem de uma substância do estado líquido ao estado gasoso.

Exoenergética - Diz-se de uma transformação durante o qual o sistema liberta energia.

Exotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do sistema para o exterior sob a forma de calor.

F

Fase - Parte homogénea de um sistema que se distingue das outras partes e tem limites bem determinados.

Fenómeno físico - Fenómeno que ocorre sem que as substâncias intervenientes alterem as suas propriedades características.

Fenómeno químico - Fenómeno que ocorre com formação de novas substâncias com características diferentes das inicialmente presentes.

Forças intermoleculares - Forças de coesão que se exercem entre as moléculas.

Forças de London - Forças atractivas fracas originadas por interacções dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Fórmula de Lewis - Fórmula de estrutura em que se usam os símbolos de Lewis.

Fórmula química - Notação usada pelos químicos para representar as substâncias.

Fórmula empírica - Fórmula mais simples que traduz as proporções das diferentes espécies de átomos que constituem uma substância.

Fórmula molecular - Expressão simbólica que traduz a composição qualitativa e quantitativa das moléculas de uma substância.

Fotão - Unidade de energia da radiação electromagnética, de valor igual a hf.

Fotossíntese - Transformação química que ocorre por acção da luz e através da qual as plantas com clorofila podem sintetizar a sua matéria orgânica.

Fronteiras de um sistema - Superfícies reais ou conceptuais que delimitam um sistema.

Fusão - Fenómeno físico que consiste na passagem de uma substância do estado sólido ao estado líquido, por absorção de calor.

G

Gás natural - Mistura de gases essencialmente constituída por gás metano.

Gás nobre - Elemento do grupo 18 da Tabela Periódica.

Gorduras - Ésteres de ácidos gordos e de glicerina.

Gravimetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução, cuja concentração se deseja determinar, é tratado com um excesso de um reagente apropriado de modo a formar um precipitado.

Grupo - Linha vertical na Tabela Periódica.

Grupo alquilo - Grupo orgânico, contendo menos um átomo de hidrogénio do que um alcano.

Grupo carbonilo - Grupo C=O. Grupo funcional Grupo de átomos de uma molécula orgânica que lhe confere um conjunto característico de reacções independentemente do resto da molécula.

Grupo hidrófilo - Parte polar de uma molécula capaz de formar ligações de hidrogénio com moléculas de água.

Grupo hidrófobo - Parte apolar de uma molécula, sem afinidade para um solvente polar, como a água.

H


Halogénio - Elemento do 17 grupo da tabela Periódica.

Hematite - Óxido de ferro (III). É um minério de ferro.

Hidratos de carbono - Polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas ou substâncias que, por hidrólise, originam aquelas.

Hidrocarboneto - Composto orgânico cujas moléculas contêm apenas átomos da carbono e de hidrogénio.

Hidrácido - Ácido que não contém oxigénio.

I

Ião - Partícula com carga eléctrica, resultante de um átomo ou de um grupo de átomos por perda ou ganho de electrões.

Ião espectador - Ião que existe na solução-produto tal como existia na solução-reagente.

Indicador ácido-base - Substância cuja cor varia com o pH do meio.

Inibidores - Substâncias que fazem diminuir a velocidade de uma reacção sem nela se consumirem.

Ionização - Formação de iões quando uma molécula polar se dissolve num dissolvente polar.

Isómeros - Compostos com a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas de estrutura.

Isótopos - Átomos de um mesmo elemento (iguais números atómicos), com diferentes números de massa.

IUPAC - Sigla de "International Union of Pure and Applied Chemistry" (União Internacional de Química Pura e Aplicada).

J

Aceitam-se sugestões.

K

Aceitam-se sugestões.

L

Lei da Conservação da Massa - Numa reacção química não é possível detectar qualquer ganho ou perda de massa.

Lei das Proporções Definidas - Um dado composto tem sempre a mesma composição, isto é, os seus elementos combinam-se sempre nas mesmas proporções.

Lei da Velocidade - Equação que relaciona a velocidade da reacção com as concentrações dos reagentes.

Ligação covalente - Ligação química resultante da partilha de pares de electrões entre átomos.

Ligação de hidrogénio - Uma forte atracção dipolo-dipolo entre um átomo de hidrogénio (ligado por covalência a um átomo de oxigénio, azoto ou flúor) e outro átomo de oxigénio, azoto ou flúor.

Ligação dupla - Ligação covalente em que são partilhados dois pares de electrões.

Ligação iónica - Ligação entre iões num composto iónico.

Ligações intermoleculares - Ligações que ocorrem entre as moléculas.

Ligação metálica - Ligação que mantém os átomos unidos numa estrutura metálica.

Ligação peptídica - Ligação amido nas moléculas dos polipéptidos.

Ligação polar - Dipolo dentro de uma molécula associado a uma ligação específica.

Ligação química - Ligação que mantêm os átomos unidos entre si.

Ligação simples - Ligação covalente em que é partilhado apenas um par de electrões.

Ligação tripla - Ligação covalente em que são partilhados três pares de electrões.

Lípido - Substância existente nos seres vivos que se dissolve em solventes apolares.

M

Magnetite - Minério de ferro que é o óxido salino de ferro.

Massa - Quantidade de matéria que um determinado corpo contém.

Massa atómica relativa - Quociente entre a massa média do átomo de um elemento, me, tendo em conta a sua composição isotópica natural, e a constante unificada de massa atómica, mu.

Massa molar - Quociente entre a massa de uma substância e a correspondente quantidade de matéria.

Massa molecular relativa - Quociente entre a massa média "por fórmula" de uma substância, tendo em conta a composição isotópica natural dos seus elementos, mx, e a constante unificada de massa atómica, mu.

Massa volúmica de uma substância - Massa da unidade de volume dessa substância.

Matéria - Tudo o que tem massa e ocupa espaço.

Matéria-prima - Material essencial para a extracção ou fabrico de outros materiais.

Mecanismo da reacção - Conjunto de etapas (processos elementares) de uma reacção química, cuja soma dá a reacção total e explicam as transformações operadas a nível molecular.

Medição - Comparação de uma grandeza com outra da mesma espécie, tomada para unidade de medida.

Metais alcalinos - Constituem o 1º grupo da Tabela Periódica.

Mistura - Material em que coexistem diferentes substâncias separáveis por processos físicos.

Mistura heterogénea - Mistura em que se podem distinguir pelo menos duas fases.

Mistura homogénea - Mistura constituída por uma única fase.

Modelo científico - Uma imagem ou construção mental fundamentada num conjunto de ideias e de hipóteses que se pensa serem verdadeiras porque pode ser usada para explicar certas observações e medidas.

Mole - Quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quantos os átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12.

Molécula - Agrupamento bem definido de átomos ligados entre si. A molécula de um composto é a mais pequena porção desse composto que ainda apresenta as propriedades químicas que o caracterizam.

Molécula polar - Molécula em que as polaridades das ligações individuais não se cancelam.

Molécula tetraédrica - Molécula com um átomo central ligado a quatro outros átomos localizados nos vértices de um tetraedro imaginário.

Monómero - Uma substância de massa molar relativamente pequena que é usada para fazer um polímero.

Monossacárido - Hidrato de carbono que não pode ser hidrolisado.

N


Neutralização - Reacção entre um ácido e uma base originando-se um sal e água.

Neutrão - Partícula subatómica sem carga eléctrica.

Nível de energia - Um valor específico da energia que um electrão pode ter num átomo ou numa molécula.

Núcleo - Parte central do átomo onde se encontram os protões e os neutrões.

Nucleão - Um constituinte do núcleo atómico, isto é, um protão ou um neutrão.

Número atómico - Número de protões existentes no núcleo do átomo de um elemento.

Número de Avogadro - Número de partículas existentes numa mole (6,02 x 10 23 partículas)

Número de massa - Número total de protões e neutrões existentes no núcleo de um átomo. Observação qualitativa Observação que não envolve informação numérica.

Número de oxidação - Carga eléctrica que teria um átomo numa molécula ou ião se todos os electrões da ligação pertencessem inteiramente ao átomo mais electronegativo; estado de oxidação de um átomo.

Nuvem electrónica - Nuvem que traduz a maior ou menor probabilidade de localizar o electrão em torno do núcleo. Essa probabilidade vai diminuindo para zonas mais afastadas do núcleo.

O

Observação quantitativa - Observação que envolve uma medição e uma informação numérica.

Ordem da reacção - Soma dos expoentes na lei da velocidade; cada expoente fornece a ordem relativamente ao reagente em causa (ordem parcial).

Ordem de ligação - Número de pares de electrões ligantes.

Oxidação - Transformação em que um número de oxidação aumenta; perda de electrões.

Oxidante - Espécie química que causa oxidação e é, por sua vez, reduzida.

Oxoácido - Ácido que contém oxigénio.

P

Par ácido-base conjugado - Duas substâncias, iões ou moléculas cujas fórmulas diferem de um ião H+.

Par ligante - Par de electrões que é partilhado por dois átomos.

Par não ligante - Par de electrões da camada de valência de um átomo que não é partilhado com outro átomo.

Passo determinante da reacção - Etapa mais lenta no mecanismo proposto para a reacção.

Período - Linha horizontal na Tabela Periódica.

pH=-log [H3O+].

Pilha - Dispositivo que debita corrente eléctrica devido a reacções redox espontâneas.

Poliamida - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de uma amina. Ex. nylon.

Poliéster - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de um diol. Ex. dracon.

Polímero - Substância constituída por macromoléculas em que se repetem unidades estruturais.

Polipéptido - Polímero de aminoácidos que constitui a maior parte duma proteína.

Polissacárido - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em centenas de moléculas de monossacáridos.

Ponte salina - Tubo contendo um electrólito que faz a ligação interna entre os componentes de uma pilha.

Ponto de ebulição - Valor da temperatura a que uma substância entra em ebulição.

Ponto de fusão - Valor da temperatura a que uma substância entra em fusão.

Precipitado - Substância sólida que se separa da fase líquida durante uma reacção entre soluções.

Pressão - Quociente entre a força e a superfície sobre a qual ela se exerce.

Princípio de Avogadro - Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.

Princípio de Le Châtelier - Um sistema em equilíbrio químico reage a qualquer alteração provocada, no sentido de contrariar essa alteração, e, se possível, restaurar esse equilíbrio.

Processo elementar - Cada uma das etapas individuais do mecanismo da reacção.

Produtos da reacção - Substâncias produzidas numa reacção química, cujas fórmulas aparecem na equação química à direita da seta.

Protão - Partícula subatómica de carga +1 e massa 1,672 623 x 10-27 kg, constituinte dos núcleos dos átomos; representa-se por H+.

Proteína simples - Proteína formada apenas por resíduos de aminoácidos.

Q

Química - Ciência que estuda as substâncias através das suas propriedades, da sua composição e das suas transformações.

Quanto (de energia) - Energia de um fotão.

R

Reacção completa - Reacção que só termina macroscopicamente quando pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido.

Reacção de 1ª ordem - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A].

Reacção de 2ª ordem - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A]2 ou v = k [A] [B].

Reacção de ordem zero - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k (não depende das concentrações dos reagentes).

Reacção de oxidação-redução - Reacção química na qual ocorre variação dos números de oxidação.

Reacção directa - Reacção que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da esquerda para a direita.

Reacção incompleta - Reacção que termina macroscopicamente, sem que os reagentes se consumam na totalidade.

Reacção inversa - Reacção que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da direita para a esquerda.

Reacção irreversível - Reacção que não ocorre espontaneamente no sentido inverso.

Reacção química - Processo através do qual se obtêm novas substâncias (os produtos da reacção) a partir das substâncias iniciais (os reagentes).

Reacção redox - Reacção de oxidação-redução.

Reacção reversível - Reacção que pode ocorrer espontaneamente tanto no sentido directo como no inverso, dependendo das condições a que se submete o sistema.

Reacção secundária - Reacção que produz substâncias não desejadas.

Reagentes - Substâncias postas em contacto a fim de produzirem outras; as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química.

Reagente limitante - O reagente que determina quanto produto se pode formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes.

Redução - Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de electrões.

Redutor - Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada.

Rendimento de uma reacção - Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente.

S

Sal - Substância iónica que se pode obter por reacção de ácido-base ou de precipitação.

Símbolo de Lewis - Símbolo de um elemento que representa por pontos (ou cruzes) os electrões de valência.

Símbolo químico - Letras usadas pelos químicos para representar os átomos dos elementos.

Sistema - Parte do Universo em estudo e separada do exterior por fronteiras reais ou imaginárias.

Sistema aberto - Sistema cujas fronteiras permitem trocas de matéria e de energia com o meio exterior.

Sistema fechado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria mas permitem trocas de energia com o meio exterior.

Sistema heterogéneo - Sistema em que coexistem duas ou mais fases.

Sistema homogéneo - Sistema constituído por uma só fase.

Sistema Internacional de Unidades (SI) - Extensão e racionalização do Sistema Métrico adoptada e recomendada pela Conferência Geral de Pesos e Medidas. As unidades de base do SI são as seguintes:
- o metro (m), unidade de comprimento;
- o quilograma (kg), unidade de massa;
- o segundo (s), unidade de tempo;
- o ampere (A), unidade de intensidade de corrente eléctrica;
- o kelvin (K), unidade de temperatura termodinâmica;
- a mole (mol), unidade de quantidade de matéria;
- a candela (cd), unidade de intensidade luminosa.

Sistema isolado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria nem de energia com o meio exterior.

Sistema químico - Conjunto de reagentes e produtos de uma reacção química.

Solidificação - Transformação física que consiste na passagem dos estado líquido para o estado sólido, por arrefecimento.

Sólido covalente - Sólido em que os átomos se encontram unidos por ligações covalentes, formando estruturas gigantes.

Solubilidade - Concentração de um soluto em solução saturada.

Solução - Mistura homogénea, em geral, de pequenas quantidades de uma ou mais substâncias (os solutos) e de uma grande quantidade de outra substância (o solvente).

Solução ácida - Solução aquosa onde [H3O+] > [OH-].

Solução aquosa - Solução em que a água é o solvente.

Solução básica - Solução aquosa onde [H3O+] < [OH-].

Solução concentrada Solução com elevada concentração.

Solução diluída - Solução com baixa concentração.

Solução neutra - Solução onde [H3O+] = [OH-]

Solução saturada - Solução cuja concentração atingiu o seu valor máximo, existindo um equilíbrio entre os estados dissolvido e não dissolvido do soluto.

Soluto - O componente que existe em menor quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente menos volátil.

Solvente - O componente que existe em maior quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente mais volátil.

Sublimação - Mudança de estado sólido a gasoso, sem passar pelo estado líquido.

Subprodutos - Substâncias formadas em reacções secundárias.

Substância - Material que apresenta propriedades características bem definidas.

Substância elementar - Substância formada por um só tipo de átomos.

Substância composta - Substância formada por dois ou mais tipos de átomos.

T

Tabela Periódica - Quadro em que os elementos químicos estão dispostos por ordem crescente dos seus números atómicos e de modo que se verifiquem propriedades análogas para os elementos que se situam no mesmo grupo ou famílias.

Teoria das colisões - A velocidade de uma reacção é proporcional ao número de colisões que ocorrem em cada segundo entre os reagentes.

Termodinâmica - Estudo das leis que regem as trocas de energia e de entropia nas transformações físicas e químicas.

Termoquímica - Estudo das trocas de energia nas reacções químicas.

Teste de chama - Aplicação da cor produzida quando uma amostra é levada à chama para identificar o ião ou iões presentes.

Transformação espontânea - Transformação que ocorre sem ajuda exterior.

Transformação física - Transformação que não provoca alterações nas propriedades características das substâncias.

Transformação química - Transformação que conduz à formação de novas substâncias, por alteração das propriedades características das substâncias iniciais.

U

Unidade estrutural - Menor conjunto electricamente neutro que pode ser formado com os iões presentes num cristal iónico.

V

Velocidade da reacção - Quociente entre a variação (positiva) da concentração, volume ou quantidade de qualquer reagente ou produto e o tempo no qual ocorre essa variação.

Volume Molar - Quociente entre o volume e a respectiva quantidade de matéria.

Volumetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução cuja concentração se deseja determinar é tratado com uma solução de concentração conhecida (solução padrão).

W

Aceitam-se sugestões.

X

Aceitam-se sugestões.

Y

Aceitam-se sugestões.

Z

Aceitam-se sugestões.



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